الرابطة الفلزية تجاذب كهربي بين أيون فلز موجب وألكترونات التكافؤ الحرة في الشبكة الفلزية
الرابطة الفلزية تجاذب كهربي بين أيون فلز موجب وإلكترونات التكافؤ الحرة في الشبكة الفلزية، صمم العلماء المفكرين في علم الكيمياء، جدول يحوي العناصر الكيميائية، وسُمي هذا الجدول بالجدول الدوري الحديث، حيث كان الجدول النهائي بعد إجراء بعض التعديلات عليه وتكملة لجدول مندليف ليكون بالشكل النهائي المعتمد في دراسة مادة الكيمياء، حيث رُتبت العناصر في الجدول الدوري وفق التزايد في الأعداد الذرية، فلكل عنصر كيميائي عدده الذري الخاص فيه، وهو يُمثل عدد الإلكترونات في الذرة، وأيضاً عدد البروتونات في نواة الذرة.
الرابطة الفلزية تجاذب كهربي بين أيون فلز موجب وإلكترونات التكافؤ الحرة في الشبكة الفلزيةعند اتحاد عنصرين أو أكثر من العناصر الكيميائية هُناك قوى تجاذب للإلكترونات تُسمى بالرابطة الكيميائية، حيث تنقسم الروابط الكيميائية إلى قسمين، الرابطة الأيونية، والرابطة التساهمية، حيث أن الرابطة الأيونية هي تجاذب بين عنصر فلزّي وعنصر لا فلزّي، فالعنصر الفلزّي يفقد إلكترونات، أما العنصر اللافلزّي يكتسب إلكترونات، والرابطة التساهمية التي تعني مشاركة الإلكترونات في الذرة، حيث تنقسم إلى، تساهمية أحادية، وتساهمية ثنائية، وتساهمية ثلاثية، ويُجدر بالذكر أن الرابطة التساهمية تكون بين لافلز، ولافلز، وهيدروجين، وهُنا نضع لكم إجابة السؤال الرابطة الفلزية تجاذب كهربي بين أيون فلز موجب وإلكترونات التكافؤ الحرة في الشبكة الفلزية، والإجابة عبارة عن كما يلي:
- عبارة صحيحة.
- عبارة صحيحة.