القانون الثاني للديناميكا الحرارية

القانون الثاني للديناميكا الحرارية، يوجد لهذا القانون العديد من الصيغ، والتي ترجع كل صيغة إلى أحد العلماء البارزين كما أن له أشكال مختلفة من التعبير، حيث بالرغم من أشكاله المختلفة ألا أنها المادة تميل إلى الاضطراب وعدم وجود عملية فعاله بنسبة 100% لأن الخسائر تكون موجودة دائما، كما وتلتزم جميع الانظمة بهذا المبدأ، كما أوضح بعض العلماء، أن جميع العمليات تؤدي إلى زيادة في الإنتروبي، حتى عند زيادة عدد معين ومثال على ذلك، التجمع الذاتي بين الجزئيات لتشكيل كائن حي، عندما يكون بعين الاعتبار النظام بأكمله ومن ضمنه البيئة، حيث يكون هناك زيادة في الإنتروبي.

القانون الثاني للديناميكا الحراريةيعتبر في القانون الثاني للديناميكا، وهي عند وضع الغاز الساخن والغاز البارد معا في وعاء، ينتهي الامر في تكوين غاز دافئ، حيث ان الغاز الدافئ لا يفصل عن الغاز البارد غير علاقة عكسية، كما ويوضح القانون الثاني أن من المستحيل تحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية بكفاءة 100% بعد عملية تسخين الغاز لزيادة ضغطه لتحريك المكبس .الإجابة هي:

• ينص القانون الثاني على أن الإنتروبيا (الاضطراب) هي الكلية لنظام معزول بالكامل لا تتناقص وإنما تزداد أو تبقى ثابتة . 

• ينص القانون الثاني على أن الإنتروبيا (الاضطراب) هي الكلية لنظام معزول بالكامل لا تتناقص وإنما تزداد أو تبقى ثابتة .