فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس، حمض لويس هو مادة تقوم بتوظيف زوج منفرد من جزيء آخر لإتمام المجموعة المستقرة لأحد ذراتها، ورمزه الإلكتروني هو H+، فهو يقبل زوج منفرد من أجل اكتمال شكله المستقر، الذي يحتاج إلكترونين، قام العالم كلبرت لويس بنشر حمض لويس الذي سمى على اسمه عام 1923م، ومن الأمثلة على حمض لويس التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة Me3BNH3.

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

التجارب العلمية التي يقوم بها العلماء للتأكد من معلومات معينة على الحقائق العلمية من خلال إجراء التجارب عليها في المختبرات، مثل تجربة حمض لويس وسبب كونها ليست من قواعد لويس لأن الهيدروكسيد لا ينصف على أنه من الأحماض أو القواعد، ولأن حمض لويس لا يمتلك ايون هيدروجين لكي يعطيه لغيره من الأحماض.

السؤال: فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس

الإجابة: لأن الهيدروكسيد لا ينصف على أنه من الأحماض أو القواعد.

فسر لماذا لا تصنف الكثير من احماض وقواعد لويس